Este curso introduz os alunos nas reações que ocorrem nas soluções aquosas, nos tipos de reação. Trataremos de soluções de precipitação, regras de solubilidade, que são o princípio para a química analítica qualitativa e quantitativa. Trataremos dos diversos conceitos ácido-base, das características dos ácidos e das bases. Reações com desprendimento de hidrogênio e gás carbônico. Ordem de reatividade dos metais. Ordem de reatividade dos halogênios. Reações de neutralização ácido-base. Reações de RedOxi e seus diversos subtipos, tais como, reações de simples troca, reações de dupla troca, reações de combustão, reações de desproporcionamento, reações de troca de halogênios. Titulação com reações de neutralização e RedOxi. Estequiometria das reações. Cálculo de diluição. Cálculo de concentração molar. Solvatação, Dissociação Iônica e Ionização. Eletrólitos e condução de corrente elétrica. Diversos exemplos de aplicações práticas de laboratório envolvendo preparação e diluição de soluções. Numero de oxidação, como calcular o número de oxidação de um elemento dentro de um composto. Determinação do agente oxidante (quem se reduz) e do agente redutor (quem se oxida). O íon hidrônio. Os pares ácido-base conjugados. Conceitos básicos sobre soluções, solutos e solventes. Soluções líquido-sólido, sólido-sólido, gás-gás, gás-líquido. Introdução a química analítica.
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Este curso introduz os alunos nas reações que ocorrem nas soluções aquosas, nos tipos de reação. Trataremos de soluções de precipitação, regras de solubilidade, que são o princípio para a química analítica qualitativa e quantitativa. Trataremos dos diversos conceitos ácido-base, das características dos ácidos e das bases. Reações com desprendimento de hidrogênio e gás carbônico. Ordem de reatividade dos metais. Ordem de reatividade dos halogênios. Reações de neutralização ácido-base. Reações de RedOxi e seus diversos subtipos, tais como, reações de simples troca, reações de dupla troca, reações de combustão, reações de desproporcionamento, reações de troca de halogênios. Titulação com reações de neutralização e RedOxi. Estequiometria das reações. Cálculo de diluição. Cálculo de concentração molar. Solvatação, Dissociação Iônica e Ionização. Eletrólitos e condução de corrente elétrica. Diversos exemplos de aplicações práticas de laboratório envolvendo preparação e diluição de soluções. Numero de oxidação, como calcular o número de oxidação de um elemento dentro de um composto. Determinação do agente oxidante (quem se reduz) e do agente redutor (quem se oxida). O íon hidrônio. Os pares ácido-base conjugados. Conceitos básicos sobre soluções, solutos e solventes. Soluções líquido-sólido, sólido-sólido, gás-gás, gás-líquido. Introdução a química analítica.
Este curso introduz os alunos nas reações que ocorrem nas soluções aquosas, nos tipos de reação. Trataremos de soluções de precipitação, regras de solubilidade, que são o princípio para a química analítica qualitativa e quantitativa. Trataremos dos diversos conceitos ácido-base, das características dos ácidos e das bases. Reações com desprendimento de hidrogênio e gás carbônico. Ordem de reatividade dos metais. Ordem de reatividade dos halogênios. Reações de neutralização ácido-base. Reações de RedOxi e seus diversos subtipos, tais como, reações de simples troca, reações de dupla troca, reações de combustão, reações de desproporcionamento, reações de troca de halogênios. Titulação com reações de neutralização e RedOxi. Estequiometria das reações. Cálculo de diluição. Cálculo de concentração molar. Solvatação, Dissociação Iônica e Ionização. Eletrólitos e condução de corrente elétrica. Diversos exemplos de aplicações práticas de laboratório envolvendo preparação e diluição de soluções. Numero de oxidação, como calcular o número de oxidação de um elemento dentro de um composto. Determinação do agente oxidante (quem se reduz) e do agente redutor (quem se oxida). O íon hidrônio. Os pares ácido-base conjugados. Conceitos básicos sobre soluções, solutos e solventes. Soluções líquido-sólido, sólido-sólido, gás-gás, gás-líquido. Introdução a química analítica.
Este curso cobre o conteúdo do tema sobre reações aquosas da disciplina de Química Geral que está inserido na maioria dos cursos de graduação das ciências exatas e da terra, assim como de alguns cursos das Ciências da Saúde, como farmácia e biotecnologia.
What's inside
Learning objectives
- Conceitos de solução, soluto e solvente
- O que são eletrólitos, fortes, fracos e não eletrólitos
- Conceitos ácido-base de arrhenius e bronsted
- Solvatação e diluições
- Estequiometria e cálculo estequiométrico
- Titulação ácido-base e titulação redoxi
- Número de oxidação e tipos de reações de oxired
- Reações de precipitação e análise gravimétrica
- Conceitos de solução, soluto e solvente
- O que são eletrólitos, fortes, fracos e não eletrólitos
- Conceitos ácido-base de arrhenius e bronsted
- Solvatação e diluições
- Estequiometria e cálculo estequiométrico
- Titulação ácido-base e titulação redoxi
- Número de oxidação e tipos de reações de oxired
- Reações de precipitação e análise gravimétrica
Syllabus
Aqui, discutiremos sobre os ácidos, tanto pelo conceito de Arrhenius quanto de Bronsted, mono, di e tri-próticos.
Esta seção única aborda as reações em solução aquosa, conceitos ácido-base, Tipos de reações, Número de Oxidação, Solvatações, Eletrólitos, Condução de corrente elétrica em soluções eletrolíticas
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Syllabus
Aqui, discutiremos sobre os ácidos, tanto pelo conceito de Arrhenius quanto de Bronsted, mono, di e tri-próticos.
Como introdução ao conteúdo, nessa aula comentamos brevemente sobre a importância das reações em solução aquosa. Vamos lá?!
Nesta aula discutimos sobre conceitos básicos como soluções, tipos de soluções líquidas, gasosas, aquosas,... Soluto e solventes
Nesta aula explicamos o que é um eletrólito, eletrólito forte e fraco, condução de corrente elétrica por soluções eletrolíticas
Nesta aula explicamos sobre os tipos de eletrólitos, ionização e dissociação iônica, assim como condução de corrente elétrica por eletrólitos
Nesta aula mostramos que os eletrólitos fracos não se ionizam totalmente, existindo um equilíbrio químico, quanto mais ionizado, mais forte é o eletrólito
Nesta aula abordamos o processo de hidratação e solvatação, assim como a dissociação iônica e a ionização.
Nessa aula, explicamos a lógica por trás da condução da eletricidade em soluções, assim como mostramos exemplos de eletrólitos e não-eletrólitos.
Nessa aula, falamos um pouco sobre as reações de precipitação, da mesma maneira que apresentamos exemplos do assunto abordado.
Nesas aula, discutimos superficialmente sobre a precipitação do Iodeto de Chumbo. O íon iodeto quando encontra um cátion de metal alcalino é solúvel, porém quando na presença do cátion chumbo, forma precipitado.
Nessa aula, discutiremos um pouco sobre a previsibilidade da solubilidade de um sal, assunto que não é trivial, mas com a ajuda de algumas regras simples é fácil deduzir que sais serão solúveis e quais não.
Nessa aula, mostramos como usar as regras de solubilidade para predizer quais sais serão solúveis, da mesma forma que apresentamos exemplos para solidificar o conteúdo.
Nessa aula, resolvemos um exercício que testa a capacidade de predizer quais, entre uma série de compostos, são solúveis e insolúveis.
Aqui, abordamos superficialmente a diversidades das formas de escrita das reações, essas podem ser: iônica, molecular e simplificada. Vamos aprender como é cada uma!
Nessa aula, resolvemos um exercício que testa a capacidade de escrita de equações simplificadas a partir de equações moleculares.
Aqui, conversamos um pouco sobre a química do cotidiano, neste caso, a formação de um precipitado indesejável, o depósito de carbonato de cálcio nos encanamentos dos sistemas de calefação.
Nesta aula descrevemos as propriedades comuns dos ácidos, como a mudança de cor de alguns corantes, dissolver metais, liberar CO2 quando em contato com carbonatos e bicarbonatos,...
Nessa aula, discutimos um pouco sobre a diferença entre algumas propriedades de bases e ácidos.
Aqui, abordamos sobre como as propriedades dos ácidos serviram para construir alguns conceitos.
Nesse tópico, falamos ligeiramente sobre o íon hidrónio. Esse é uma molécula de água que foi protonada, ou seja, recebeu um próton de um ácido de Bronsted.
Aqui, continuaremos a discussão sobre ácidos e bases, abordando um conceito mais amplo que o de Arrhenius, esse é o conceito de Bronsted para ácidos e bases.
Nessa aula, mostramos alguns exemplos de ácidos fracos e fortes.
Aqui, resolvemos um exercício que visa praticar sua capacidade de predizer se um ácido é forte ou fraco.
Nessa aula, discutimos sobre o conceito de reação de neutralização, essa nada mais é do que a reação entre um ácido e uma base, em quantidades tais que, todos os prótons do ácido reagem com todas as hidroxilas da base para formar água.
Aqui, falamos um pouco sobre como escrever a equação molecular, iônica e simplificada de uma reação de neutralização quando um dos eletrólitos é fraco.
Aqui, ensinaremos como escrever as equações químicas para uma reação de neutralização, iônica, molecular e simplificada.
Nessa aula, abordamos a diversidade das reações de RedOxi que podem ser de vários tipos, entre elas, as de simples troca, de combustão, de desproporcionamento, troca de metal e troca de halogênio.
Aqui, apresentamos a produção de gás CO2 como exemplo de uma reação de neutralização.
Aqui, discutimos sobre a oxidação do magnésio.
Nessa aula, continuamos a abordagem das reações de oxidação-redução, apresentando exemplos que consolidam o conteúdo.
Novamente, aqui, continuamos nossa abordagem das reações de oxidação-redução, citando como exemplo o cátion Ag+.
Nesse tópico, discutimos sobre o número de oxidação, citando exemplos para solidificar o conteúdo.
Nesse vídeo, resolvemos um exercício sobre as regras da determinação do número de oxidação.
Continuamos na abordagem prática, aqui, resolvemos um exercício sobre a classificação de alguns ácidos e bases de Bronsted.
Aqui mostramos a tabela periódica com os principais estados de oxidação dos elementos químicos.
Nesta aula vamos apresentar a reação de decomposição um tipo de reação RedOxi, em que uma espécie química da origem a duas outras.
Nesta aula vamos conhecer um tipo especial de reação RedOxi, se trata da combustão, onde todos os elementos presentes eu um composto pode se oxidar, formando óxidos metálicos básicos e óxidos não metálicos ácidos, normalmente.
Aqui, continuamos nossa apresentação sobre os tipos de reações de RedOxi, apresentando a reação desimples troca.Reações de simples troca.
Nessa aula, discutimos um pouco sobre a facilidade dos metais em perder seus elétrons.
Aqui, desenvolvemos o conteúdo, falando um pouco dos halogênios e da sua afinidade eletrônica.
Aqui, evidenciamos a existência de espécies químicas que em determinadas reações podem sofrem oxidação e ao mesmo tempo redução.
Nesse tópico, falamos um pouco da química do cotidiano, mostrando o mecanismo químico presente no bafômetro.
Aqui, apresentamos um tópico muito importante na química e que nos próximos tópicos iremos desenvolver: estequiometria!
Nesta aula descrevemos como se prepara na prática uma solução de concentração conhecida.
Nesta aula vamos resolver um exercício de concentração molar, saber a quantidade de soluto em uma solução com determinada concentração molar.
Neste exercício se quer saber a quantidade de solvente que se deve adicionar a uma quantidade de soluto para se obter uma solução com certa concentração molar.
Aqui, falamos um pouco sobre a questão da diluição dentro do assunto da estequiometria
Nesta aula praticamos a determinação de concentração em processos de diluição de soluções concentradas
Aqui, falamos sobre a análise gravimétrica, uma parte da química analítica que serve para determinar a quantidade de um dado soluto em uma solução desconhecida baseada em uma reação de precipitação.
Neste exercício praticamos a determinação da quantidade de um elemento contido em uma amostra desconhecida através da análise gravimétrica.
Aqui, falamos um pouco sobre o processo de titulação, um procedimento da química analítica que serve para determinar a concentração de um determinado soluto em uma solução.
Nesse exercício demonstramos como se determina a concentração ou quantidade de um soluto através da técnica da titulação ácido-base, ou de neutralização.
Nesta aula descrevemos como é executado o procedimento de titulação do tipo ácido-base, ou de neutralização.
Neste exercício, mostramos como os cálculos devem ser aplicados para determinar a concentração de uma solução através da técnica de titulação ácido-base, com um ácido diprótico (H2SO4) e uma monobase (NaOH)
Nesse exercício, mostramos que em teoria qualquer reação pode ser usada para fazer uma titulação, as mais comuns são as de neutralização do tipo ácido-base, mas também as de RedOxi, como veremos aqui.
Aqui, encerramos nosso curso falando sobre a extração de metais do mar.
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Reviews summary
Fundamentos de química aquosa para graduação
Melhorias notadas na qualidade.
Conteúdo útil para complementar a universidade.
Fornece uma base sólida em química aquosa.
Activities
Revisar os Conceitos Básicos de Química Geral
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Refresque seus conhecimentos sobre os fundamentos da química geral para melhor compreender os conceitos abordados no curso.
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Revise seus materiais de química geral, focando em soluções, estequiometria e reações.
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Resolva exercícios de química geral para testar sua compreensão.
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Leia os capítulos relevantes sobre soluções, reações e estequiometria.
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Resolva os problemas de final de capítulo para praticar os conceitos.
Praticar Cálculos de Concentração Molar
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Reforce sua habilidade de calcular a concentração molar através de exercícios repetitivos.
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Encontre uma folha de exercícios online ou em um livro de química.
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Resolva pelo menos 10 problemas de cálculo de concentração molar.
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Verifique suas respostas e revise os conceitos onde necessário.
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Solidifique seu entendimento sobre titulação ácido-base criando um vídeo que explique o processo.
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Pesquise e organize informações sobre titulação ácido-base.
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Escreva um roteiro para o vídeo, incluindo exemplos e explicações claras.
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Grave o vídeo, explicando o processo passo a passo.
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Projeto: Análise da Água da Torneira
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Aplique seus conhecimentos sobre reações em solução aquosa para analisar a composição da água da torneira.
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Colete uma amostra de água da torneira.
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Realize testes para identificar a presença de diferentes íons e compostos.
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Analise os resultados e compare-os com os padrões de qualidade da água.
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Escreva um relatório detalhado sobre suas descobertas.
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Resolva os problemas de final de capítulo para praticar as técnicas.
Tutorar Estudantes em Reações em Solução Aquosa
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Consolide seu aprendizado ajudando outros estudantes a entenderem os conceitos de reações em solução aquosa.
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Ofereça-se para tutorar colegas que estão com dificuldades no curso.
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Prepare materiais de estudo e exemplos para explicar os conceitos.
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Responda às perguntas dos alunos e ajude-os a resolver problemas.
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